Химические свойства кислорода

Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этом окислительные свойства.

Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называют реакциями горения.

• Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами.

При нагревании неметаллы (кроме инертных газов и галогенов) сгорают в кислороде с образованием оксидов. Если серу зажечь и опустить в сосуд с кислородом, то она сгорает ярким синим пламенем. При этом образуется сернистый газ:

S+O2=tSO2+Q.

соединение с серой видео

Зажжённый фосфор горит в кислороде белым пламенем. Сосуд заполняется дымом, состоящим из мелких частиц оксида фосфора(

V):

4P+5O2=t2P2O5+Q.

горение фосфора видео

Подобным образом протекают реакции с углеродом, кремнием, водородом:

C+O2=tCO2+Q,

горение угля видео

Si+O2=tSiO2+Q,

2H2+O2=t2H2O+Q.

Реакция азота с кислородом идёт с поглощением тепла. Для её протекания требуется высокая температура:

N2+O2⇄3000°C2NO−Q.

• Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

 Активные металлы реагируют с кислородом при комнатной температуре:

4Li+O2=2Li2O,

2Ca+O2=2CaO+Q.

горение магния видео

Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления.

Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения.

Продуктами реакций взаимодействия веществ с кислородом, в большинстве случаев, являются оксиды.

Оксиды– это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Общая формула оксидов:

Э_хО_у